Đáp án:

Ta có

 Hỗn hợp sau khi khử gồm các oxit và sắt có thể có.

Quy đổi hỗn hợp về $Fe(x)$ mol và $O(y)$ mol.

$56x +16y=5.2 (g)$

Bảo toàn e

$3nFe=nNO2+2nO$

$3x-2y=0.0785$

$x=0.0728$

$y=0.07$

$nFe2O3=x/2=0.0364$

$=>mFeO3=5.824g$

                                  

Giải thích các bước giải:

 

Quy đổi hỗn hợp thành Fe và O

$\begin{cases} Fe\\O\\ \end{cases}\xrightarrow{H_2}\begin{cases} Fe\\Fe^{+2}\\Fe^{+\dfrac{8}{3}}\\Fe^{+3} \end{cases}\xrightarrow{HNO_3}\begin{cases} Fe\\NO_2\\H_2O \end{cases}$

Phương trình khối lượng:

$56x+16y=5,2(g)$ (1)

Trao đổi e:

$\mathop{Fe}\limits^{0}→\mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$

$\mathop{O}\limits^{0}+2e→\mathop{O}\limits^{-2}$

Bảo toàn e:

$3x=2y+0,785$ (2)

Từ (1) và (2), ta có hpt:

$\begin{cases} 56x+16y=5,2(g)\\3x-2y=0,0785(mol)\\ \end{cases}$

$\begin{cases} x=0,07285(mol)\\y=0,070025(mol)\\ \end{cases}$

Bảo toàn nguyên tố Fe:

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,07285}{2}=0,036425(mol)$

$m_{Fe_2O_3}=0,036425\times160=5,828(gam)$