Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Gọi n là hóa trị của kim loại M 

Bảo toàn electron ta có:

\(\begin{array}{l}
M \to {M^{n + }} + ne\\
2{N^{5 + }} + 10e \to {N_2}\\
2{N^{5 + }} + 8e \to {N_2}^ + \\
 \to n \times {n_M} = 10{n_{{N_2}}} + 8{n_{{N_2}O}}\\
 \to n \times {n_M} = 0,68\\
 \to n \times \dfrac{{6,12}}{M} = 0,68\\
 \to M = 9n\\
n = 3 \to M = 27
\end{array}\)

Vậy kim loại M là Al (Nhôm)

\(\begin{array}{l}
{n_{HN{O_3}}} = 12{n_{{N_2}}} + 10{n_{{N_2}O}}\\
 \to {n_{HN{O_3}}} = 0,83mol\\
 \to {n_{HN{O_3}}}dư= \dfrac{{0,83 \times 20}}{{100}} = 0,166mol\\
 \to {n_{HN{O_3}}}ban đầu= 0,83 + 0,166 = 0,996mol\\
 \to {V_{HN{O_3}}} = \dfrac{{0,996}}{2} = 0,498l
\end{array}\)

$a,n_{N_2}=0,04(mol)\Rightarrow n_{N^o}=0,08(mol)\\ n_{N_2O}=0,035(mol)\Rightarrow n_{N^{1+}}=0,07(mol)\\ N^{+5}+5e\to N^o\\ 0,4\longleftarrow 0,08\\ N^{+5}+4e\to N^{1+}\\ 0,28\longleftarrow 0,07\\ \Rightarrow n_{\text{e trao đổi}}=0,4+0,28=0,68(mol)\\ \text{Gọi hóa trị của M là x}\\ \text{Số khối M là }\dfrac{6,12.a}{0,68}=9a\\ +)a=1\Rightarrow M_M=9(loại)\\ +)a=2\Rightarrow M_M=18(loại)\\ +)a=3\Rightarrow M_M=27(nhận)$

Vậy M là nhôm (Al)

$b,\Sigma n_{HNO_3}=0,04.12+0,035.10=0,83(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HNO_3}}=\dfrac{0,83}{2}=0,415(l)\\ \Rightarrow V_{dd_{HNO_3(tt)}}=0,415.120\%=0,498(l)=498(ml)$