Khi đốt Fe thu được các oxit Fe tức ( FeO , Fe2O3 , Fe3O4 ,...) 

Ở dạng bài này ta chia nhỏ oxit sắt ra thành phần Fe và phần O :  Gọi x là số mol Fe , y là số mol O

⇒ 56x + 16y = 3,78 (1) 

Ta có : M hh khí = 19.2 = 38 

Ta có CT : nNO/nNO2 = (M của NO2 - M )/(M-M của NO) = 46-38/38-30= 1/1

⇒ Tỷ lệ nNO = nNO2 

nKhí = 0,588/22,4 ≈ 0,0262 (mol) ⇒ nNO = nNO2 = 0,0131 (mol) 

⇒ Số mol electron nhận của N là : N(+5) +3e → N(+2) (NO)                                                                                                                            N(+5) +1e → N(+4) (NO2)     

                    = 3nNO + nNO2 = 3.0,0131 + 0,0131 = 0,0524     

              Số mol electron nhận của Oxi : O(0) +2e → O(-2) = 2y (mol) 

                   Số mol electron cho của Fe : Fe(0) → Fe(+3) +3e     

             Tổng số mol electron nhận = số mol e cho : 2y + 0,0524 = 3x (2) 

Từ (1) và (2) ⇒ x ≈ 0,05249  ,  y ≈ 0,05253     

⇒ mFe = 0,05249.56 ≈ 2,939 (g)

Bonus : Ta không cần quan tâm ở quá trình phản ứng với Oxi sắt đã cho bao nhiêu e mà chỉ quan tâm sau tất cả các phản ứng nó đã lên Fe (+3) nên cho lượng e gấp đôi số mol của nó , còn số mol e nhận thì cần quan tâm cả Oxi và N vì cả 2 chúng đều lấy electron của Fe