Trong 500g oleum: 

$m_{SO_3}= 500.60\%= 300g$

=> $n_{SO_3}= 3,75 mol$ 

$m_{H_2SO_4}= 500-300= 200g$ 

Trong 1500g axit 98%: 

$m_{H_2SO_4}= 1500.98\%= 1470g$

=> $m_{H_2O}= 1500-1470= 30g$

=> $n_{H_2O}= 1,67 mol$ 

$SO_3+ H_2O \to H_2SO_4$

=> Tạo 1,67 mol H2SO4. Dư 2,08 mol SO3. 

$m_{SO_3 dư}= 2,08.80= 166,4g$ 

$\Sigma m_{H_2SO_4}= 200+ 1470+1,67.98= 1933,66g$ 

$C\%_{SO_3}= \frac{166,4.100}{500+1500}= 8,32\%$ 

$C\%_{H_2SO_4}= \frac{1833,66.100}{500+1500}= 91,683\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

có mSO3 = 500.60% = 300 gam ⇒ nSO3 = 3,75 mol

⇒ mH2SO4 = 500-300 = 200 gam

có mH2SO4 = 1500.98% = 1470 gam

⇒ mH2O = 1500 - 1470 = 30 gam

Vậy nH2O = 30/18 =5/3 mol

PTHH : SO3 + H2O -----> H2SO4

              5/3      5/3                5/3    (mol)

⇒ nSO3 còn = 3,75 - 5/3 =25/12 mol

⇒ mH2SO4 = 200 + 5/3 .98 = 363,33 gam

có mA = m oleum + mdd H2SO4 = 500 + 1500 = 2000 gam

⇒ %mSO3 = (25/12  .80)/2000  .100% = 8,33 %

⇒ %mH2SO4 = (363,33+1470)/2000  .100% = 91,67%