Đáp án:

 Mn, MnO, Mn2O7

Giải thích các bước giải:

 R là kim loại có nhiều hóa trị

-> mức hóa trị thấp thì R có hóa trị a -> R2Oa -> 16a/(2R+16a)=22,54% -> R=27,5a

-> mức hóa trị cao thì R có hóa trị là  b -> R2Ob -> 16b/(2R+16b)=50,45% -> R=7,85b

-> 27,5a=7,85b -> b=3,5a Thỏa mãn a=2 -> b=7 -> M R=55 -> Mn

-> oxit hóa trị thấp là MnO; hóa trị cao là Mn2O7

Đáp án:

Oxit của kim loại R ở mức hoá trị thấp là $R_{2}$ $O_{x}$ , ở mức hoá trị cao là $R_{2}$ $O_{y}$ (x<y)

ở mức hoá trị thấp chứa 22,54 % oxi => $\frac{16x}{2R+16x}$  = $\frac{22,54}{100}$ 

=>447R=12424x    (1)

ở mức hoá trị thấp chứa 50,45 % oxi => $\frac{16y}{2R+16y}$  = $\frac{50,54}{100}$

=> 631R=4952y     (2)

Từ (1) và (2) => $\frac{x}{y}$ ~ $\frac{2}{7}$

=> x=2, y =7

R=55 => R là Mn