Bạn xem hình

Đáp án:

 a) \({{\text{V}}_{{H_2}S}} = 10,08{\text{ lít;}}{{\text{V}}_{{H_2}}} = 2,52{\text{ lít}}\)

b)m=24,525 gam

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 3S\xrightarrow{{{t^o}}}A{l_2}{S_3}\)

Vì cho A tác dụng với axit dư thu được hỗn hợp khí nên Al dư.

\(A{l_2}{S_3} + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}S\)

\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

Ta có: \({M_B} = 13,8.2 = 27,6\)

Áp dụng quy tắc đường chéo:

\(\begin{array}{*{20}{c}}
  {{H_2}S(34)}&{}&{25,6} \\ 
  {}&{B(27,6)}&{} \\ 
  {{H_2}(2)}&{}&{6,4} 
\end{array} \to \frac{{{V_{{H_2}S}}}}{{{V_{{H_2}}}}} = \frac{{25,6}}{{6,4}} = 4\)

Ta có: 

\({V_{{H_2}S}} + {V_{{H_2}}} = 12,6{\text{ lít}} \to {{\text{V}}_{{H_2}S}} = \frac{4}{5}.12,6 = 10,08{\text{ lít}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 2,52{\text{ lít}}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}S}} = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}}} = \frac{{2,52}}{{22,4}} = 0,1125{\text{ mol}}\) 

\( \to {n_{A{l_2}{S_3}}} = \frac{1}{3}{n_{{H_2}S}} = 0,15{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Al{\text{ dư}}}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,075{\text{ mol}}\)

\( \to BTKL:{\text{ }}{{\text{m}}_A} = m = {m_{A{l_2}{S_3}}} + {m_{Al{\text{ du}}}} = 0,15.(27.2 + 32.3) + 0,075.27 = 24,525{\text{ gam}}\)