Đáp án:

`D`

Giải thích các bước giải:

Các `PTHH :`

`Al + 3AgNO_3 -> Al(NO_3)_3 + 3Ag`

`Fe + 2AgNO_3 -> Fe(NO_3)_2 + 2Ag`

`n_{Al} = m/M = {2,7}/27 = 0,1(mol)

`n_{Fe} = {2,8}/56 = 0,05(mol)`

`-> n_{Ag} = 3 × 0,1 + 2 × 0,05 = 0,3 + 0,1 = 0,4(mol)`

`-> m_{Ag} = 0,4 × 108 = 43,2(gam)`

`-> D` 

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $D$

Giải thích các bước giải:

Ta có $2$ PTHH sau:

$1)$ $Al$ $+$ $3AgNO_3$ $\rightarrow$ $Al(NO_3)_3$ $+$ $3Ag↓$

$2)$ $Fe$ $+$ $2AgNO_3$ $\rightarrow$ $Fe(NO_3)_2$ $+$ $2Ag↓$

Số mol của $AgNO_3$ là $\text{n=CM.V=1.0,55=0,55 mol}$

Số mol của $Al$ là $\text{n=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{2,7}{27}$=0,1 mol}$

$\rightarrow$ Vậy số mol của $AgNO_3$ phản ứng ở PTHH $1$ là $0,3$ mol

Số mol của $Fe$ là $\text{n=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{2,8}{56}$=0,05 mol}$

$\rightarrow$ Vậy số mol của $AgNO_3$ phản ứng ở PTHH $2$ là $0,1$ mol

Lập luận:

Ta thấy tổng số mol của $AgNO_3$ phản ứng đủ với $2$ PTHH trên vậy sau phản ứng $2$ kim loại $Al,Fe$ đã phản ứng hết và chất rắn thu được là $Ag$ ở PTHH $1$ và $2$

Dựa vào PTHH $1$) $n_{Ag}$=$0,1.3=0,3$ mol

Vậy khối lượng của $Ag$ trong PTHH $1$ là $0,3.108=32,4g$

Dựa vào PTHH $2$) $n_{Ag}$=$0,05.2=0,1$ mol

Vậy khối lượng của $Ag$ trong PTHH $2$ là $0,1.108=10,8g$

$\rightarrow$ $\text{∑mAg=mAg(1)+mAg(2)=32,4+10,8=43,2g}$

Vậy đáp án đúng là `bb D`