Đáp án:

 - Dẫn hỗn hợp khí A vào dd AgNO3/NH3 thì chỉ có C2H2 phản ứng

 C2H2 + AgNO3 + NH3 + H2O -> C2Ag2 + NH4NO3 + H2O

=> nC2Ag2 = nC2H2= 6/240 = 0,025 mol

- Hỗn hợp khí B gồm C3H8 và C3H6 

- Dẫn hh khí B vào dd Br2 thì C3H6 pư

=> Thể tích khí B giảm là thể tích của C3H6 => nC3H6 = 0,03 mol

- Đốt khí C:

C3H8 + O2 --> 3CO2 + 4H2O

0,03.                     <----     0,12

 a) m = 0,03×44 + 0,03×42 + 0,025×26

          = 3,23 g

b) %mC3H8 =(0,03×44)/3,23×100

                      =40,87%

    %mC3H6 =(0,03×42)/3,23×100

                     = 39%

    %mC2H2 = 100 - 40,87 - 39 = 20,13%

Đáp án:

 $nC_{2}H_{2}=nC_{2}Ag_{2}=\frac{6}{240}=0,025$

$nC_{3}H_{6}=\frac{0,672}{22,4}=0,03$

$nH_{2}O=\frac{2,16}{18}=0,12$

$8nC_{3}H_{8}=2nH_{2}O⇒nC_{3}H_{8}=0,03$

$mA=mC_{2}H_{2}+mC_{3}H_{6}+mC_{3}H_{8}$

⇔$mA=0,025.26+0,03.42+0,03.44=3,23g$

$\%mC_{2}H_{2}=\frac{0,025.26}{3,23}.100=20,12\%$

$\%mC_{3}H_{6}=\frac{0,03.44}{3,23}.100=40,87\%$

$\%mC_{3}H_{8}=100-40,87-20,12=39,01\%$

Giải thích các bước giải: