Đáp án:

 a, m=36,75g

b, $m_{KHSO_{3}}$ = 21g

  $m_{K_{2}SO_{3} }$ = 15,8g

Giải thích các bước giải:

 (bạn xem hình nha)

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a)

`n_{Fe}` = $\frac{8,4}{56}$ = 0,15 mol 

2Fe + 6`H_2SO_4` → `Fe_2(SO_4)_3` + 6`H_2O` + 3`SO_2`

`n_{Fe_2(SO_4)_3}` = $\frac{1}{2}$ `n_{Fe}` = 0,075 mol

`m_{Fe_2(SO_4)_3}` = 0,075 . 400 = 30g

Xét 30g > 26,4

→ Fe dư, tiếp tục xảy ra phản ứng 

Fe + `Fe_2(SO_4)_3` → 3`FeSO_4`

26,4g muối thu được gồm `FeSO_4` và `Fe_2(SO_4)_3`

Gọi số mol Fe ban đầu là `x`, số mol Fe dư là `y`

`n_{Fe_3(SO_4)_3}` = 0,5`n_{Fe}` = 0,5`x` mol 

`n_{Fe_2(SO_4}_3}` = `n_{Fe}` = `y` mol 

`n_{Fe_2(SO_4)_3}` còn lại :

`n_{Fe_2(SO_4)_3}` = 0,5`x` - `y` mol 

`n_{FeSO_4}` = 3`n_{Fe}` = 3`y` mol 

Ta có: 

$\begin{cases} x + y = 0,15\\400 . 0,5x - y + 3y  . 152 =26,4 \\ \end{cases}$

→$\begin{cases} x =0,125  \\y=0,025\\ \end{cases}$

`n_{H_2SO_4}` = 3`n_{Fe}` = 0,375 mol 

`m_{H_2SO_4}` = 0,375 . 98 = 36,75g

b)

`n_{SO_2}` = 1,5`x` = 0,1875 mol 

`n_{KOH}` = $\frac{200}{1000}$ .1 = 0,2 mol 

Xét T = $\frac{0,2}{0,1875}$ ≈ 1,067 

1 < 1,067 < 2

→ Tạo 2 muối `K_2SO_3` và `KHSO_3`

`SO_2` + 2KOH → `K_2SO_3` + `H_2O`

`SO_2` + KOH → `KHSO_3`

Gọi số mol `K_2SO_3` và `KHSO_3` là `x` và `y` 

Ta có:

$\begin{cases} x + y = 0,1875\\2x + y = 0,2\\ \end{cases}$

→ $\begin{cases} x = 0,0125\\y = 0,175\\ \end{cases}$

`m_{K_2SO_3}` = 0,0125 . 158 = 1,975g

`m_{KHSO_3}` = 0,175. 120= 21g

Chúc bạn học tốt #aura