Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

a) Cấu hình e là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 

X là S (lưu huỳnh) nguyên tố ở ô số 16 chu kì 3 nhóm VIA 

S có tính phi kim vì S có 6 e lớp ngoài cùng (vì phi kim thì có 5 hoặc 6 hoặc 7 e lớp ngoài cùng)

b) S có khả năng tạo thành ion $S^{2-}$ 

S + 2e → $S^{2-}$ 

Cấu hình ion $S^{2-}$ là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

c)  Công thức oxi cao nhất là: S$O_{3}$ 

Hidroxit tương ứng là $H_{2}$$SO_{4}$ 

Chúng có tính axit 

d) Cấu hình ion của $Y^{+}$ giống cấu hình ion của X nên cấu hình e của Y là 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (vì cấu hình ion của Y đã nhường 1 e để đạt cấu hình bền của ion X)

Y ở ô số 19 chu kì 4 nhóm IA 

Giải thích các bước giải:

a/.

+ Nguyên tử $X$ có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 6e.

+ Cấu hình e: $1s^22s^22p^63s^23p^4$

+ Nằm ở ô: $16$ có $Z=16$

+ ⇒ $X$ là $Lưu huỳnh$ : nguyên tố phi kim vì có 6e lớp ngoài cùng.

b/.

 Vì có 6e lớp ngoài cùng nên $S$ có xu hướng nhận 2e để tạo thành ion $S^{2-}$

$S+2e→S^{2-}$

+ Cấu hình ion $S^{2-}$ là: $1s^22s^22p^63s^23p^6$

c/.

+ Công thức oxit cao nhất là $SO_2$ có tính axit

+ Công thức hidroxit tương ứng là $H_2SO_4$ có tính axit mạnh

d/.

+ Cấu hình ion $Y^+$ là: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$

Ion $Y^+$ dễ nhường 1e lớp ngoài cùng để đạt cấu hình bền giống ion $X^{2-}$

⇒ $Y$ có $Z=19$

+ $Y$ nằm ở ô thứ $19$, thuộc chu kỳ $4$, nhóm $IA$ trong bảng tuần hoàn hóa học