Đáp án:

\(\% {m_{C{H_3}OH}} = 41\% ;\% {m_{{C_2}{H_5}OH}} = 59\% \)

Giải thích các bước giải:

 2 ancol no đơn chức thì có dạng \({C_n}{H_{2n + 1}}OH\) đồng đẳng ancol metylic.

Đốt cháy hỗn hợp:

\({C_n}{H_{2n + 1}}OH + 1,5{O_2}\xrightarrow{{}}nC{O_2} + (n + 1){H_2}O\)

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = \frac{{30}}{{100}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{ancol}} = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{n} = \frac{{0,3}}{n}\)

\( \to {M_{ancol}} = 14n + 18 = \frac{{7,8}}{{\frac{{0,3}}{n}}} = 26n \to n = 1,5\)

Vì 2 ancol kế tiếp nhau nên chúng là \(C{H_3}OH;\;{{\text{C}}_2}{H_5}OH\) với số mol lần lượt là x, y.

\( \to x + 2y = 0,3;{\text{ 32x + 46y = 7}}{\text{,8}} \to {\text{x = y = 0}}{\text{,1}}\)

\( \to \% {m_{C{H_3}OH}} = \frac{{0,1.32}}{{7,8}} = 41\%  \to \% {m_{{C_2}{H_5}OH}} = 59\% \)