a, Vì đồng không phản ứng với dung dịch $HCl$ nên ta có:

$PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ b, m_{\text{rắn ko tan}}=m_{Cu}=12,8(g)\\ \Rightarrow n_{Mg}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4(g)$

Đáp án:`Mg+2HCl->2MgCl_2+H_2`

b) `m_(Cu)=12,8g, m_(Mg)=2,4g`

Giải thích các bước giải:

Khi cho HH trên tác dụng với `HCl` thì chỉ có `Mg` tác dụng còn `Cu` thì không vì `Cu` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hoá học của kim loại.

PTHH: `Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

b) Do không tác dụng với `HCl` nên chất rắn sau phản ứng là `Cu`

`m_(Cu)=12,8g`

`n_(H_2)=(2,24)/(22,4)=0,1mol`

Ta có: `n_(Mg)=n_(H_2)=0,1mol`

Khối lượng `Mg` là: `m_(Mg)=0,1.24=2,4g`