Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta có CT: C% = (mct / mdd) .100 (*) ⇒ Áp dụng công thức này để tính mH2SO4.

(*) ⇔ 9,8 = (mH2SO4 / 300) .100 ⇒ mH2SO4 = 29,4 → nH2SO4 = 29,4 / 98 = 0,3 mol

Chia làm hai phần bằng nhau nên nH2SO4 (P1) = nH2SO4 (P2) = 0,15 mol.

Phần 1. Trung hòa bằng NaOH.

PTHH: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

           0,15 →     0,3      (mol)

Tính m cũng áp dụng CT (*) ⇔ 20 = ((0,3 . 23) / mdd) . 100 → mdd = 60 gam.

Phần 2. Tác dụng với Fe dư:

PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

         0,15 ← 0,15              →     0,15 (mol)

⇒ V (H2) = nH2 . 22,4 = 0,15 . 22,4 =3,36 lít.

           

Giải thích các bước giải:

$m_{H_2SO_4}=$ `(300.9,8%)/(100%)` $=29,4g$

$n_{H_2SO_4}=$ `(29,4)/(98)` $=0,3mol$

$n_{H_2SO_4(1)}=n_{H_2SO_4(2)}=$ `(0,3)/2` $=0,15mol$

Phần 1: 

PTHH:

$2NaOH+H_2SO_4→Na_2SO_4+2H_2O$         (1)

0,3                       0,15            (mol)

Theo phương trình (1), ta có:

$n_{NaOH}=2.n_{H_2SO_4(1)}=2.0,15=0,3mol$

$m_{NaOH}=0,3.40=12g$

⇒ $m=m_{ddNaOH}=$ `(12.100%)/(20%)` $=60g$

Phần 2: 

PTHH:

$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$          (2)

0,15            0,15                         0,15          (mol)

Theo phương trình (1), ta có:

$n_{H_2}=n_{H_2SO_4(2)}=0,15mol$

$V_{H_2(đktc)}=0,15.22,4=3,36lít$