Đáp án:

 V=3,8 lít

Giải thích các bước giải:

 Hỗn hợp gồm các chất có CTPT là \({C_5}{H_8}{O_2};{\text{ }}{{\text{C}}_4}{H_6}{O_2}\) có số mol lần lượt là a, b.

\( \to 100a + 86b = 1,93{\text{ gam}}\)

Đốt cháy hỗn hợp:

\({C_5}{H_8}O + 6{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}5C{O_2} + 4{H_2}O\)

\({C_4}{H_6}O + \frac{9}{2}{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 3{H_2}O\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = 5{n_{{C_5}{H_8}{O_2}}} + 4{n_{{C_4}{H_6}{O_2}}} = 5a + 4b;{\text{ }}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = 4a + 3b\)

Dẫn sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

\( \to {n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 5a + 4b\)

\({m_{dd{\text{ giảm}}}} = {m_{CaC{O_3}}} - ({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}) = 100.(5a + 4b) - 44(5a + 4b) - 18(4a + 3b) = 208a + 170b = 3,97\)

Giải được:  a=0,015; b=0,005

\( \to {n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} = 5a + 4b + 4a + 3b = 9a + 7b = 0,17{\text{ mol}}\)

Áp dụng công thức khí lý tưởng pV=nRT

Với n=0,17 mol; R=0,082; T=273K; p=1atm 

\( \to V = \frac{{0,17.0,082.273}}{1} = 3,8{\text{ lít}}\)