Giải thích các bước giải:

a/.

Đốt cháy hoàn toàn $X$ một hợp chất hữu cơ sản phẩm gồm $CO_2$, nước và $N_2$

⇒ Trong thành phần của $X$ có $C$, $H$ và $N$  (có thể có $O$)

$n_{CO_2}=$ `(17,92)/(22,4)` $=0,8mol$

$n_{H_2O}=$ `(25,2)/(18)` $=1,4mol$

$n_{N_2}=$ `(4,48)/(22,4)` $=0,2mol$

Bảo toàn nguyên tố, ta có:

$n_C=n_{CO_2}=0,8mol$

$m_C=0,8.12=9,6g$

$n_H=2.n_{H_2O}=2.1,4=2,8mol$

$m_H=2,8.1=2,8g$

$n_N=2.n_{N_2}=2.0,2=0,4mol$

$m_N=0,4.14=5,6g$

Ta có: $m_{hỗn hợp X}=m_C+m_H+m_N=9,6+2,8+5,6=18g$

Vậy trong thành phần của $X$ chỉ có $C;H;N$

Gọi công thức của hợp chất $X$ là $C_xH_yN_z$

Ta có:

     $x:y:z=n_C:n_H:n_O=0,8:2,8:0,4$

⇔ $x:y:z=n_C:n_H:n_O=2:7:1$

⇒ Công thức đơn giản nhất của hợp chất $X$ là $(C_2H_7N)_n$

b/.

Ta có:

$d_{X/KK}=$ `(M_X)/(M_{KK})` $=1,552$

⇒ $M_X=1,552.29=45g/mol$

⇔ $(12.2+1.7+14.1)n=45$

⇔ $45n=45$

⇒ $n=1$

⇒ Công thức phân tử của hợp chất $X$ là $C_2H_7N$

a)

$n_{CO_2}=\dfrac{17.92}{22,4}=0,8(mol)$

BTNT.C: $n_{CO_2}=n_{C}=0,8(mol)$

$n_{H_2O}=\dfrac{25,2}{18}=1,4(mol)$

BTNT.H: $2.n_{H_2O}=n_{H}=2,8(mol)$

$n_{N_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

BTNT.N: $2.n_{N_2}=n_{N}=0,4(mol)$

$m=0,8.12+2,8.2+0,2.14=18(gam)$

Vậy X chỉ có C, H, N.

Gọi X là: $C_xH_yN_z$

Tỉ lệ: $x:y:z=0,8:2,8:0,4=2:7:1$

CTĐGN: $(C_2H_{7}N)_n$

b)

$d_{X/kk}=1,552$

$⇒M_X=1,552.29=45(g/mol)$

$(12.2+7+14)_n=45$

$⇒n=1$

Vậy X là $C_2H_{7}N$