Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

a. C2H4 + Br2 ---> C2H4Br2

b.

có nBr2 = $\frac{200.10}{160.100}$ = 0,125 mol

Theo PT trên , có nC2H4 = nBr2 = 0,125 mol

⇒ V C2H4 = 0,125.22,4 = 2,8 lít

có %VC2H4 = $\frac{2,8}{5,6}$ .100% = 50%

⇒ %VCH4 = 100%-50%=50%

Câu 2 :

có nCO2 = 26,4/44 = 0,6 mol ; nH2O = 10,8/18 = 0,6 mol

Áp dụng ĐLBT nguyên tố với C và H

có nC = nCO2 = 0,6 mol

    nH = 2nH2O = 0,6.2 = 1,2 mol

có a = mC + mH = 0,6.12 + 1,2.1 = 8,4 gam

 

Giải thích các bước giải:

1,

Hỗn hợp khí đi qua dung dịch nước brom chỉ có etilen phản ứng

\(\begin{array}{l}
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
{m_{B{r_2}}} = \dfrac{{200 \times 10\% }}{{100\% }} = 20g \to {n_{B{r_2}}} = 0,125mol = {n_{{C_2}{H_4}}}\\
\% {V_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{0,125}}{{0,25}} \times 100\%  = 50\% \\
\% {V_{C{H_4}}} = 50\% 
\end{array}\)

2,

\(\begin{array}{l}
{n_{C{O_2}}} = 0,6mol \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,6mol\\
{n_{{H_2}O}} = 0,6mol \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 1,2mol\\
{m_A} = {m_C} + {m_H} = 0,6 \times 12 + 1,2 \times 1 = 8,4g
\end{array}\)