Đáp án:

\(\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 92,7\% ;\% {V_{{C_3}{H_4}}} = 7,3\% \)

Giải thích các bước giải:

 Cho hỗn hợp tác dụng với \(AgN{O_3}/N{H_3}\) thì chỉ có propin phản ứng.

\({C_3}{H_4} + AgN{O_3} + N{H_3}\xrightarrow{{}}{C_3}{H_3}Ag + N{H_4}N{O_3}\)

\( \to {n_{{C_3}{H_3}Ag}} = {n_{{C_3}{H_4}}} = \frac{{12}}{{12.3 + 3 + 108}} = 0,0816{\text{ mol}}\)

Cho hỗn hợp trên qua brom

\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)

\({C_3}{H_4} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_3}{H_4}B{r_4}\)

\( \to {n_{B{r_2}}} = 0,6.2 = 1,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{C_2}{H_4}}} + 2{n_{{C_3}{H_4}}} \to {n_{{C_2}{H_4}}} = 1,2 - 0,0816.2 = 1,0368{\text{ mol}}\)

Vì % số mol=% thể tích

\( \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{1,0368}}{{1,0368 + 0,0816}} = 92,7\%  \to \% {V_{{C_3}{H_4}}} = 7,3\% \)