Đáp án:

\(\% {V_{{C_2}{H_6}}}  = 20\%;\\\% {V_{{C_3}{H_8}}}  = 30\% ;\\ \% {V_{{C_3}{H_6}}} = 50\% \)

Giải thích các bước giải:

Ta có:

\({n_A} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)

Cho hỗn hợp qua dung dịch brom thì chỉ có propilen phản ứng.

\({C_3}{H_6} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_3}{H_6}B{r_2}\)

Khối lượng bình tăng là khối lượng  của propilen.

\( \to {n_{{C_3}{H_6}}} = \dfrac{{2,1}}{{12.3 + 6}} = 0,05{\text{ mol}}\\ \to {{\text{n}}_{{C_2}{H_6}}} + {n_{{C_3}{H_8}}} = 0,05{\text{ mol}}\)

Khí thoát ra gồm etan và propan với số mol lần lượt là \(x;y\)

\( \to x + y = 0,05{\text{ mol}}\)

Đốt cháy hỗn hợp thoát ra

\(2{C_2}{H_6} + 7{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 6{H_2}O\)

\({C_3}{H_8} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3C{O_2} + 4{H_2}O\)

\( \to {n_{{H_2}O}} = 3{n_{{C_2}{H_6}}} + 4{n_{{C_3}{H_8}}}\\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,= 3x + 4y = \dfrac{{3,24}}{{18}} = 0,18\, mol\)

Giải được:

\(x=0,02;y=0,03\)

Vì phần trăm số mol bằng phần trăm thể tích nên:

\( \% {V_{{C_2}{H_6}}} = \dfrac{{0,02}}{{0,1}} = 20\%; \\\% {V_{{C_3}{H_8}}} = \dfrac{{0,03}}{{0,1}} = 30\% \\  \% {V_{{C_3}{H_6}}} = 50\% \)

Ta có:

\({n_{C{O_2}}} = 2x + 3y = 2.0,02 + 3.0,03 = 0,13{\text{ mol}}\)

Ta có:

\(\dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} > 2\) suy ra \(NaOH\) dư

\(2NaOH + C{O_2}\xrightarrow{{}}N{a_2}C{O_3}\)

\( \to {n_{N{a_2}C{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,13{\text{ mol}} \\\to {{\text{n}}_{NaOH{\text{ dư}}}} = 0,52 - 0,13.2 = 0,26{\text{ mol}}\)

Câu này thiếu thể tích của dung dịch rồi, nên không tính được nồng độ mol em nhé.