Đáp án:

 24 (mã đã  sử dụng :( )

Giải thích các bước giải:

Nếu \(MO\) bị \(H_2\) khử được

 Các phản ứng xảy ra:

\(MO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}M + {H_2}O\)

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

\(3M + 8HN{O_3}\xrightarrow{{}}3M{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\)

\(3Cu + 8HN{O_3}\xrightarrow{{}}3Cu{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\)

Gọi số mol \(CuO\) là \(x\) suy ra \(MO\) là \(2x\) mol.

\( \to {n_M} = {n_{MO}} = 2{\text{x}};{n_{Cu}} = {n_{CuO}} = x\)

Ta có:

\({n_{HN{O_3}}} = 0,4.2,5 = 1{\text{ mol = }}\frac{8}{3}{n_{Cu}} + \frac{8}{3}{n_M} = \frac{8}{3}.2{\text{x}} + \frac{8}{3}.x = 8{\text{x}} \to x = 0,125\)

\( \to {m_{oxit}} = 2{\text{x}}.({M_M} + 16) + x.80 = 24 \to {M_M} = 40 \to M:Ca\) (loại)

Vậy \(MO\) không khử được

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

\(MO + 2HN{O_3}\xrightarrow{{}}M{(N{O_3})_2} +{H_2}O\)

\(3Cu + 8HN{O_3}\xrightarrow{{}}3Cu{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\)

Gọi số mol \(CuO\) là \(x\) suy ra \(MO\) là \(2x\) mol.

\( \to {n_{HN{O_3}}} = 2{n_{MO}} + \frac{8}{3}{n_{Cu}} = 2.2{\text{x}} + \frac{8}{3}.x = 1 \to x = 0,15\)

\( \to 2{\text{x}}.({M_M} + 16) + x.80 = 24 \to {M_M} = 24\)