Giải thích các bước giải:

Bài 1:

\(\begin{array}{l}
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
a)\\
{n_{S{O_2}}} = 0,3mol\\
 \to {n_{Fe}} = \dfrac{2}{3}{n_{S{O_2}}} = 0,2mol\\
 \to {m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
 \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 27,3 - 11,2 = 16,1g\\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{27,3}} \times 100\%  = 41,03\% \\
 \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{16,1}}{{27,3}} \times 100\%  = 58,97\% \\
b)\\
{n_{NaOH}} = 0,45mol\\
 \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,45}}{{0,3}} = 1,5
\end{array}\)

-> Tạo 2 muối: \(NaHS{O_3}\) và \(N{a_2}S{O_3}\)

Gọi a và b là số mol của SO2 (1) và SO2 (2)

\(\begin{array}{l}
S{O_2} + NaOH \to NaHS{O_3}(1)\\
S{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O(2)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,3\\
a + 2b = 0,45
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,15\\
b = 0,15
\end{array} \right.\\
 \to {n_{NaHS{O_3}}} = {n_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,15mol\\
 \to {m_{NaHS{O_3}}} = 0,15 \times 104 = 15,6g\\
 \to {m_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,15 \times 126 = 18,9g
\end{array}\)

Bài 2:

Gọi X là kim loại có hóa trị III

\(\begin{array}{l}
2X + 3{H_2}S{O_4} \to {X_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,18mol\\
 \to {n_X} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,12mol\\
 \to {M_X} = \dfrac{{3,24}}{{0,12}} = 27\\
 \to X = Al\\
 \to {n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,18mol\\
 \to {V_{{H_2}}} = 0,18 \times 22,4 = 4,032l
\end{array}\)