Đáp án:

 $nH_{2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4$

$24nMg+65nZn=13,7$

$2nMg+2nZn=2nH_{2}=0,8$

⇒$\left \{ {{nMg=0,3} \atop {nZn=0,1}} \right.$ 

$\%mMg=\frac{0,3.24}{13,7}.100=52,55\%$

$\%mZn=100-52,55=47,45\%$

$nHCl_{\text{phản ứng}}=2nH_{2}=0,8$

$nHCl_{\text{ban đầu}}=0,8.115\%=0,92$

$mddHCl=\frac{0,92.36,5}{20\%}=167,9g$

Giải thích các bước giải:

 

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Zn

PTHH:  Mg + 2HCl--> MgCl2 + H2

              a       2a          a               a

              Zn + 2HCl--> ZnCl2 + H2

               b       2b             b         b

mhh= 24a+ 65b=13,7 (g)

nH2= a+b= 8,96/22,4=0,4 (mol)

==> a=0,3;b=0,1

phần trăm khối lượng mỗi loại trong hỗn hợp X:

%mMg= $\frac{0,3.24}{13,7}$ .100%=52,55%

%mZn=100%- 52,55%=47,45%

m HCl= (2a+2b).36,5=29,2 (g)

m HCl đã dùng dư 15% so vs phản ứng=> HCl đã dùng= HCl tham gia phản ứng + 15% HCl tgpu

hay m HCl đã dùng=  29,2 + 15%.29,2=33,58 (g)

mdd HCl đã dùng= $\frac{33,58.100}{20}$ =167,9 (g)