Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

- Gọi a, b lần lượt là số mol Al , MgO

- PTHH 

       Al + 3HCl --> AlCl3 + $\frac{3}{2}$ H2

       a -->3a                         $\frac{3}{2}$a 

      MgO + 2HCl ---> MgCl2 + H2O

       b --->   2b 

- Ta có ; nH2 = $\frac{0,672}{22,4}$ = $\frac{3}{2}$a

=> a = 0,02

- Ta lại có: 27a + 40b = 0,94 

=> b= 0,01

a) %mAl = $\frac{27*0,02}{0,94}$.100= 57,45% 

    %mMgO = 100 - 57,45 = 42,55%

b) - mHCl = 36,5×(3×0,02 + 2×0,01) = 2,92 g

    - Ta có: D = $\frac{mHCl}{VddHCl}$ = 1,05

=> Vdd HCl pư = 2,78 ml

=> Vdd HCl ban đầu = 25%×2,78 + 2,78 = 3,475 ml

$a,\\ n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03(mol)\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O\\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=0,02(mol)\\ m_{Al}=0,02.27=0,54(g)\\ m_{MgO}=0,94-0,54=0,4(g)\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,54}{0,94}.100\%=57,45\%\\ \%m_{MgO}=\dfrac{0,4}{0,94}.100\%=42,55\%\\ b,\\ n_{MgO}=\dfrac{0,4}{40}=0,01(mol)\\ n_{HCl}=3.n_{Al}+2.n_{MgO}=0,08(mol)\\ n_{HCl\ bđ}=0,08.125\%=0,1(mol)\\ m_{dd\ HCl}=\dfrac{0,1.36,5}{10\%}=36,5(g)\\ V_{dd\ HCl}=\dfrac{36,5}{1,05}=34,76(ml)$