Đáp án:

 46,15% và 53,85%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
CaO + {H_2}S{O_4} \to CaS{O_4} + {H_2}O\\
nS{O_2} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
 =  > nMg = nMgS{O_4} = nS{O_2} = 0,2\,mol\\
mCaS{O_4} = 37,6 - 0,2 \times 120 = 13,6g\\
nCaS{O_4} = \dfrac{{13,6}}{{136}} = 0,1\,mol\\
 =  > nCaO = 0,1\,mol\\
\% mMg = \dfrac{{0,2 \times 24}}{{0,2 \times 24 + 0,1 \times 56}} \times 100\%  = 46,15\% \\
\% mCaO = 100 - 46,15 = 53,85\% 
\end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nSO2 = 0,2 mol

PTHH :

Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O

0,2                           0,2           0,2                (Mol)
Theo PT , nMg = nMgSO4 = nSO2 =0,2 mol

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

⇒ mCaSO4 = 37,6 - 0,2.120 = 13,6

⇒ nCaSO4 = 0,1 mol

⇒ nCaO = nCaSO4 = 0,1 mol

có %mMg = $\frac{0,2.24}{0,2.24+0,1.56}$ .100% = 46,15%

⇒ %mCaO = 100%-46,15 = 53,85%