Giải thích các bước giải:

n Fe = 16,8/56 = 0,3 mol
nS = 8/32 = 0,25 mol
Fe + S --to--> FeS        nFe p/ư = nS p/ư
=> Fe dư, S phản ứng hết
=> Sản phẩm có:   FeS: nFeS = nS = 0,25 mol
                              Fe dư: nFe dư = 0,3 -0,25 = 0,05 mo
FeS + H2SO4 ----> FeSO4 + H2S                         Fe + H2SO4-------> FeSO4 + H2
0,25                                         0,25                       0,05                                           0,05
=> ddA: FeSO4                        Khí B (    H2S: 0,25 mol   => % VH2S = 0,25/(0,25+0,05)*100% = 83,33%
                                                                H2: 0,05 mol      => % VH2 = 16,67 %

Đáp án:

 16,67% và 33,33%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Fe + S \to FeS\\
nFe = \dfrac{{16,8}}{{56}} = 0,3\,mol\\
nS = \dfrac{8}{{32}} = 0,25\,mol\\
nFe = 0,3 - 0,25 = 0,05\,mol\\
nFeS = nS = 0,25\,mol\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
FeS + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S\\
n{H_2} = nFe = 0,05\,mol\\
n{H_2}S = nFeS = 0,25\,mol\\
\% V{H_2} = \dfrac{{0,05}}{{0,05 + 0,25}} \times 100\%  = 16,67\% \\
\% V{H_2}S = 100 - 16,67 = 83,33\% 
\end{array}\)