Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Zn +H2SO4 => ZnSO4 +H2 

Fe +H2SO4 => FeSO4 + H2

Gọi số mol của Zn, Fe là x, y

Có 65x+56y=18,6

nH2 =6,72 /22,4=0,3(mol)

=>x+y =0,3

Giải hệ được x=0,2

                        y=0,1

%mZn = (0,2.65)/18,6  . 100 =69,9%

%mFe =100%-69,9%=30,1%

m Muối = 0,2.(65+32+16.4)+0,1.(56+32+16.4)

               =47,4(g)

Đặt $n_{Zn}=a(mol);n_{Fe}=b(mol)$

$Zn^o→Zn^{+2}+2e$

$a-----2a(mol)$

$Fe^o→Fe^{+2}+2e$

$b-----2b(mol)$

$n_{H_2}=6,72/22,4=0,3(mol)$

$H_2^-→H_2^o+2e$

$-0,3-0,3-0,6(mol)$

$BTe:⇒2a+2b=0,6$

Theo đề bài ta có:

$\left \{ {{2a+2b=0,6} \atop {65a+56b=18,6}} \right.$

⇔$\left \{ {{a=0,2} \atop {b=0,1}} \right.$ 

%$m_{Zn}=\frac{65.0,2}{18,6}.100=69,9$% 

%$m_{Fe}=100-69,9=30,1$%

$BTKL:⇒m_M = m_{kl}+m_{axit}-m_{H_2}=18,6+98.0,3-0,3.2=47,4(g)$