a. 

$n_{Cl_2}= \frac{2.3,36}{0,082.273}= 0,3 mol$

$n_{NaOH}= \frac{500.4\%}{40}= 0,5 mol$

$Cl_2+ 2NaOH \to NaCl+ NaClO+ H_2O$ 

=> Dư Cl2. Tạo 0,25 mol NaCl; 0,25 mol NaClO

$m_{NaCl}= 58,5.0,25= 14,625g$ 

$m_{NaClO}= 74,5.0,25= 18,625g$ 

b, 

$V_{dd}= V_{NaOH}= \frac{500}{1,12}= 446,43ml= 0,44643l$ 

=> $C_{M_{NaCl}}= C_{M_{NaClO}}= \frac{0,25}{0,44643}= 0,56M$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$a/$
$n_{Cl_2} = \dfrac{3,36.2}{0,082.(273+0)} = 0,3(mol)$

$n_{NaOH} = \dfrac{500.4\%}{40} = 0,5(mol)$

$Cl_2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H_2O$

Ta thấy : $2n_{Cl_2} =0,3.2 = 0,6 < n_{NaOH} =0,5$ nên $Cl_2$ dư

Theo PTHH :

$n_{NaCl} = n_{NaClO} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,25(mol)$
Vậy :

$m_{NaCl} = 0,25.58,5 = 14,625(gam)$

$m_{NaClO} = 0,25.74,5 = 18,625(gam)$

$b/$
Giả sử khi thêm $Cl_2$ thì thể tích không đổi

Ta có :

$V_{dd} = V_{NaOH} = \dfrac{m}{D} = \dfrac{500}{1,12} = 446,4(ml) = 0,4464(lít)$
Vậy :

$C_{M_{NaCl}} = C_{M_{NaClO}} = \dfrac{0,25}{0,4464} = 0,56M$