Đặt $(n_{Fe};n_{Zn})=(x;y)(mol)$

$\Rightarrow 56x+65y=27,9(1)$

$PTHH:$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$\Rightarrow x+y=n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45(2)$

$(1)(2)\Rightarrow x=0,15(mol);y=0,3(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)$

$\Rightarrow m_{Zn}=0,3.65=19,5(g)$

$\text{Gọi x,y lần lượt là số mol Fe,Zn trong hh X}$

$\text{Ta có : 56x+65y=27,9  (1)}$

$\text{n$_{H2}$=10,08:22,4=0,45(mol)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{Fe+2HCl→FeCl$_{2}$+H$_{2}$}$

$\text{x                    →x}$

$\text{Zn+2HCl→ZnCl$_{2}$+H$_{2}$}$

$\text{y                  → y}$

$\text{Ta có : x+y=0,45  (2)}$

$\text{Từ (1) và (2) ta suy ra : x=0,15 ; y=0,3}$

$\text{⇒m$_{Fe}$=0,15.56=8,4(g)}$

$\text{m$_{Zn}$=65.0,3=19,5(g)}$