Trang chủ Hóa Học Lớp 8 Cho 5,1 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và...

Cho 5,1 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và R (chưa rõ hóa trị) phản ứng vừa hết với 400ml dung dịch HCl. Kết thúc phản ứng thu được 5,6 lít H2 ( đktc) . 1/ Tính nồng

Câu hỏi :

Cho 5,1 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và R (chưa rõ hóa trị) phản ứng vừa hết với 400ml dung dịch HCl. Kết thúc phản ứng thu được 5,6 lít H2 ( đktc) . 1/ Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl cần dùng? Biết thể tích của dung dịch coi như không thay đổi. 2/ Tính tổng khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Lời giải 1 :

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 1) `n_{H_2}` = $\frac{5,6}{22,4}$ = 0,25 mol 

Bảo toàn nguyên tố H 

`n_{HCl}` = 2`n_{H_2}` = 0,5 mol 

Đổi 400ml = 0,4 `l` 

`CM_{HCl}` = $\frac{0,5}{0,4}$ = 1,25M

2) Theo bảo toàn khối lượng:

`m` kim loại + `m_{HCl}` = `m` muối + `m_{H_2}`

→ `m` muối = `m` kim loại + `m_{HCl}` - `m_{H_2}`

          = 5,1 + 0,5 . 36,5 - 0,25 . 2 = 22,85g 

Chúc bạn học tốt #aura

Thảo luận

Lời giải 2 :

Giải thích các bước giải:

`n_{H_2} = {5,6}/{22,4} = 0,25 mol`

`PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

           `2R + 2nHCl -> 2RCl_n + nH_2`

`n_{HCl} = 2n_{H_2}`

`-> n_{HCl} = 0,25.2 = 0,5 mol`

`1)` Đổi `400ml = 0,4l`

`C_M(HCl) = n/V = {0,5}/{0,4} = 1,25M`

`2) m_{HCl} = 0,5.36,5 = 18,25g`

Áp dụng đlbtkl, ta có:

`m_{Muối} = 5,1+18,25-0,25.2 = 22,85g`

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247