Giải thích các bước giải:

3,36 lít O2 phản ứng vừa đủ với kim loại R hoá trị x thu được 10,2g oxit. Xác định kim loại R, biết hoá trị của R ≤ III 

$n_{O_2}=$ `(3,36)/(22,4)` $=0,15mol$

PTHH:

$4R+xO_2→2R_2O_x$ 

           0,15             `(0,3)/x`      (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{R_2O_x}=$ `2/x` $.n_{O_2}=$ `2/x` $.0,15=$ `(0,3)/x` $mol$

⇔$n_{R_2O_x}=$ `(0,3)/x`

⇔ `(m_{R_2O_x})/(M_{R_2O_x})` = `(0,3)/x`

⇔ `(10,2)/(M_R.2+16x)` =`(0,3)/x`

⇔ $10,2.x=0,3.(M_R.2+16x)$

⇔ $10,2.x=0,6M_R+4,8x$

⇔ $0,6M_R=10,2x-4,8x$

⇔ $0,6M_R=5,4x$

⇒ $M_R=$ `(5,4)/(0,6)` $=9x$

Vì $x≤III$

Xét bảng:

x                     I                   II                   III

M_R            9 (loại)         18 (loại)        27 (nhận)

⇒ $x=III$ ⇒ $M_R=27g/mol$

⇒ $R$ là $Nhôm:KHHH:Al$

Em tham khảo!

Đáp án:

 $Al$

Giải thích các bước giải:

Ta có phương trình hóa học tổng quát sau:

$4R+xO_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2R_2Ox$ với $x$ là hóa trị của $R$

Đề) $m_{R_2O_x}$ $=10,2g$ và $V_{O_2}$ $=3,36l$
Lý thuyết) $m_{R_2O_x}$ $=2(2M+16x)$ và $V_{O_2}$ $=22,4x$

Ta thiết lập được tỉ lệ sau:

$\dfrac{10,2}{4M+32x}$=$\dfrac{3,36}{22,4x}$

⇔$\text{10,2.22,4x=3,36(4M+32x)}$

⇔$\text{228,48x=13,44M+107,52x}$

⇔$\text{13,44M=120,96x}$

⇔$\text{M=9x}$

Ta lập bảng biện luận từ $1$ đến $3$:

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{x(hóa trị)}&\text{1}&\text{2}&\text{3}\\\hline \text{M=9x}&\text{9}&\text{18}&\text{27}\\\hline \end{array}

Ta nhận thấy $x$ phù hợp với giá trị là $3$ vì khi này $M=27$ là nhôm $Al$