$\text{n$_{H2}$=3,36:22,4=0,15(mol)}$

$\text{a,PTHH:}$

$\text{2Al+3H$_{2}$SO$_{4}$→Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$+3H$_{2}$}$

$\text{0,1←0,15        ←0,05     ←0,15(mol)}$

$\text{b,Từ PTHH ta suy ra : n$_{Al2(SO4)3}$=0,05(mol)}$

$\text{⇒m$_{Al2(SO4)3}$=0,05.342=17,1(g)}$

$\text{n$_{H2SO4}$=0,15(mol)}$

$\text{⇒m$_{H2SO4}$=0,15.98=14,7(g)}$

$\text{c,m$_{Al phản ứng}$=0,1.27=2,7(g)}$

$\text{⇒m$_{Al dư}$=4,06-2,7=1,36(g)}$

$\text{⇒n$_{Al dư}$=1,36:27≈0,05(mol)}$

$\text{Theo PTHH ta có : n$_{H2SO4}$=$\frac{3}{2}$ n$_{Al}$}$

$\text{⇒Số mol H2SO4 cần thêm :}$

$\text{n$_{H2SO4 cần}$=$\frac{3}{2}$ n$_{Al dư}$=$\frac{3}{2}$.0,05=0,075(mol)}$

$\text{⇒m$_{H2SO4 cần}$=0,075.98=7,35(g)}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) 2Al + 3`H_2SO_4` → `Al_2(SO_4)_3` + 3`H_2`

b) `n_{H_2}` = $\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 mol 

`n_{Al}` = $\frac{2}{3}$ `n_{H_2}` = 0,1 mol 

`n_{Al_2(SO_4)_3}` = $\frac{1}{3}$ `n_{H_2}` = 0,05 mol 

`m_{Al_2(SO_4)_3}` = 0,05 . 342 = 17,1g 

`n_{H_2SO_4}` = `n_{H_2}` = 0,15 mol 

`m_{H_2SO_4}` = 0,15 . 98 = 14,7g 

c) `n_{Al}` = $\frac{4,05}{27}$ = 0,15 mol 

`n_{Al}` dư = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol 

`n_{H_2SO_4}` = $\frac{3}{2}$ `n_{Al}` = 0,075 mol 

`m_{H_2SO_4}` = 0,075 . 98 = 7,35g 

Chúc bạn học tốt #aura