Trang chủ Hóa Học Lớp 8 Cho 31.2 Kali td với axit clohidric a tính thể...

Cho 31.2 Kali td với axit clohidric a tính thể tích khí thoát ra ở đktc b) tính kl của axit C) Tính kl của muối tạo thành trong phản ứng

Câu hỏi :

Cho 31.2 Kali td với axit clohidric a tính thể tích khí thoát ra ở đktc b) tính kl của axit C) Tính kl của muối tạo thành trong phản ứng

Lời giải 1 :

Em tham khảo!

Đáp án:

 $a)8,96l$

$b)29,2g$

$c)59,6g$

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH sau:

$2K+2HCl$ $\rightarrow$ $2KCl+H_2↑$

$+)$ Khí thoát ra: $H_2$

$+)$ Axit: $HCl$

$+)$ Muối tạo thành: $KCl$

______________________________________________________

Có $n_{K}$ $=$ $\dfrac{m}{M}$ $=$ $\dfrac{31,2}{39}$ $=0,8$ mol

a)

Dựa vào PTHH) $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{0,8}{2}$ $=0,4$ mol

Vậy $V_{H_2}$ $=0,4.22,4=8,96l$

b)

Dựa vào PTHH) $n_{K}$ $=$ $n_{HCl}$ $=0,8$ mol

Vậy $m_{HCl}$ $=0,8.36,5=29,2g$

c)

Dựa vào PTHH) $n_{KCl}$ $=$ $n_{K}$ $=0,8$ mol

Vậy $m_{KCl}$ $=0,8.74,5=59,6g$

Thảo luận

-- cày ghê zị
-- anh đang hc thêm chắc tối ms cày đc :v
-- dạ tại e canh mấy ngày học online với cuối tuần mới cày thôi chứ thứ $2,3,4$ e cũng có cày mấy đâu :v
-- anh đang hc thêm chắc tối ms cày đc :v $\rightarrow$ còn e thì tối mới học thê :)

Lời giải 2 :

  `flower`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

PTHH : `2K+2HCl→2KCl+H_2`

`n_K=m_K/M_K=(31,2)/39=0,8(mol)`

Theo PT : 

`n_{KCl}=n_K=0,8(mol)`

`n_{HCl}=n_K=0,8(mol)`

`n_{H_2}=1/2 ×n_K=1/2 ×0,8=0,4(mol)`

*   *   *            *   *   *            *   *    * 

`a.`

`V_{H_2}=0,4×22,4=8,96(l)`

`b.`

`m_{HCl}=0,8×36,5=29,2(g)`

`c.`

`m_{KCl}=0,8×74,5=59,6(g)`

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247