4P + 5O2 =nhiệt độ=> 2P2O5

nP= 12,4/31=0,4 (mol)

nO2= 17/32= 0,53 (mol)

Khi đó, bạn sẽ lập tỉ số giữa số mol và hệ số tương ứng của chất, ví dụ:

nP=0,4 (mol) và hệ số cân bằng của P là 4 ==> Có tỉ lệ: $\frac{0,4}{4}$ 

Tương tự: nO2= 0,53 (mol) và hệ số cân bằng của O2 là 5 ==> Có tỉ lệ: $\frac{0,53}{5}$ 

Từ đó, ta so sánh 2 tỉ lệ với nhau:

$\frac{0,4}{4}$  $<$  $\frac{0,53}{5}$ 

Vì tỉ lệ của P < tỉ lệ của O2 nên P phản ứng hết còn O2 dư.

Khi đó, bạn dựa vào phương trình phản ứng:

nO2 (pư)= 5/4nP (theo quy tắc tam suất)= (5/4).0,5= 0,5 (mol)

=> nO2 (dư)= 0,53-0,5=0,03 (mol)

Đáp án:

Giải thích các bước giải: