Đáp án:

`a. CuSO_4` dư `3,2g`

`b. m_{Cu} = 6,4g`

Giải thích các bước giải:

`Zn + CuSO_4 -> ZnSO_4 + Cu`

`n_{Zn} = (6,5)/65 = 0,1 (mol)`

`n_{CuSO_4} = (19,2)/160 = 0,12 (mol)`

Lập tỉ số so sánh: `(n_{Zn})/(1) = (0,1)/1    <      (n_{CuSO_4})/1 = (0,12)/1`

`-> Zn` hết, `CuSO_4` dư

`=>` Tính số mol theo `Zn`

Theo phương trình: `n_{CuSO_4} = n_{Zn} = 0,1 (mol)`

`n_{CuSO_4(dư)} = 0,12 - 0,1 = 0,02 (mol)`

`-> m_{CuSO_4(dư)} = 0,02 . 160 = 3,2 (g)`

`b.`

Theo phương trình: `n_{Cu} = n_{Zn} = 0,1 (mol)`

`-> m_{Cu} = 0,1 . 64 = 6,4 (g)`

`text{a) PTHH: }Zn + CuSO_4 -> ZnSO_4 + Cu`

`n_(Zn) = m_(Zn)/M_(Zn) = (6,5)/65 = 0,1 mol`

`n_(CuSO_4) = m_(CuSO_4)/M_(CuSO_4) = (19,2)/160 = 0,12 mol`

`text{0,1 mol Zn phản ứng với 0,1 mol CuSO4}`

`-> CuSO_4` `text{dư}` `0,02 mol`

`m_(CuSO_4)dư = n_(CuSO_4). M_(CuSO_4) = 0,02 . 160 = 3,2g `

`text{b) }n_(Cu)` `text{thu được sau phản ứng: 0,1 mol}`

`m_(Cu)` `text{thu được sau phản ứng = }n_(Cu).M_(Cu) = 0,1 . 64 = 6,4g`

#haianh28907