$n_{Fe}=5,6/56=0,1mol$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑$

a/Theo pt :

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,1mol$

$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$

$b/n_{FeO}=5,4/72=0,075mol$

                      $FeO   +     H_2\overset{t^o}\to Fe+H_2O$

Theo pt :      1 mol         1 mol

Theo đbài :   0,075mol   0,1mol

⇒Sau pư H2 dư 0,025mol

$⇒m_{H_2 dư}=0,025.2=0,05g$

Giải thích các bước giải:

 nFe=$\frac{5,6}{56}$=0,1(mol)

pthh:       Fe+2HCl--->FeCl2+H2

               0,1                             0,1

a) vh2=0,1.22,4=2,24(l)

b) nFeO=$\frac{5,4}{72}$=0,075(mol)

pthh:     FeO+H2--->Fe+H2O

            0,075   0,075

     tỉ lệ:  $\frac{nFeO}{1}$<$\frac{nH2}{1}$ 

=>H2 dư

=>nH2 dư= 0,1-0,075=0,025(mol)

=>mH2=0,025.2=0,05(g)