Giải thích các bước giải:

 PTHH: 

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\a\hspace{1,5cm}3a\\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\b\hspace{1,5cm}2b$

Giả sử hỗn hợp chỉ có Al ⇒$n_{HCl}=3n_{Al}=3.\dfrac{22}{27}≈2,44\ mol$

Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe ⇒$n_{HCl}=2n_{Fe}=2.\dfrac{22}{56}≈0,79\ mol$

⇒ Để phản ứng được hết với X, thì $n_{HCl}>0,79$

Theo đề bài: $n_{HCl\ pư}=2.0,3=0,6<0,79$⇒Hỗn hợp X không tan hết

b/ Theo PTHH, ta thấy $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\ mol ⇒V_{H_2}=6,72\ lít$

Khối lượng dd HCl: m = V. D =2.1000.1,05=2100g

Không đủ dữ kiện tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau pư