Đáp án+Giải thích các bước giải:

`- ` `n_{Fe}= (11,2)/(56) = 0,2(mol)`

`-` `n_{Al} = (2,7)/(27)=0,1(mol)`

 `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`FeSO_4 + 2NaOH -> Fe(OH)_2 + Na_2SO_4`

`Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH -> 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4`

`Al(OH)_3 + NaOH -> NaAlO_2 + 2H_2O`

`4Fe(OH)_2 + O_2 \overset{t^o}\to 2Fe_2O_3 + 4H_2O`

`\text{ Bảo toàn nguyên tố Fe:}`

`=> n_{Fe_2O_3}=1/2 . n_{Fe} =1/2 .0,2=0,1(mol)`

`=> m_{Fe_2O_3} = 0,1. 160=16(gam)`

$\text{n$_{Fe}$=11,2:56=0,2(mol)}$

$\text{n$_{Al}$=2,7:27=0,1(mol)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑}$

$\text{0,2            →   0,2  (mol)}$

$\text{2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2}$

$\text{0,1                  →0,05(mol)}$

$\text{FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2↓+Na2SO4}$

$\text{0,2                      →0,2  →        0,2 (mol)}$

$\text{Al2(SO4)3+6NaOH→2Al(OH)3↓+3Na2SO4}$

$\text{0,05                        →  0,1          →0,15(mol)}$

$\text{2Al(OH)3+2NaOH→2NaAlO2+4H2O}$

$\text{0,1                            → 0,1(mol)}$

$\text{⇒m$_{Fe(OH)2}$=0,2.90=18(g)}$

$\text{m$_{NaAlO2}$=0,1.82=8,2(g)}$

$\text{m$_{Na2SO4}$=(0,2+0,15).142=49,7(g)}$

$\text{⇒m=18+8,2+49,7=75,9(g)}$