Em tham khảo!

Đáp án:

 $b)$

$+)$ $\text{%Cu=61,5%}$

$+)$ $\text{%CuO=38,5%}$

$c)$

$+)$ $CM_{HCl}$ dư$=1M$

$+)$ $CM_{CuCl_2}$ $=0,5M$

Giải thích các bước giải:

a) Ta có $1$ PTHH xảy ra:

$CuO+2HCl$ $\rightarrow$ $CuCl_2+H_2O$
Vậy $Cu$ không phản ứng

_______________________________________________________

b) Có $m_{Cu}$ $=12,8g$

$\rightarrow$ $\text{%Cu=$\dfrac{12,8}{20,8}$.100=61,5%}$

$\rightarrow$ $\text{%CuO=100-61,5=38,5%}$

_______________________________________________________

c) Có $m_{CuO}$ $=20,8-12,8=8g$

Vậy $n_{CuO}$ $=$ $\dfrac{8}{80}$ $=0,1$ mol 

Dựa vào PTHH) $n_{CuCl_2}$ $=$ $n_{CuO}$ $=0,1$ mol

Có $n_{HCl}$ $=0,2.2=0,4$ mol

Vì $\dfrac{0,4}{2}$ $>$ $\dfrac{0,1}{1}$

$\rightarrow$ $HCl$ dư, sau phản ứng dung dịch gồm $CuCl_2, HCl$ 

Có $n_{HCl}$ dư $=0,4-(0,1.2)=0,2$ mol

Vậy $CM_{HCl}$ dư=$\dfrac{0,2}{0,2}$ $=1M$

Thể tích sau không đổi nên $\text{V sau=0,2l}$

Vậy $CM_{CuCl_2}$ $=$ $\dfrac{0,1}{0,2}$ $=0,5M$

Đáp án:

a, Vì Cu không tác dụng dduocj với dung sịch HCl nên 12,8 gam chất rắn đó chính là Cu 

 PTHH: CuO + 2HCl => CuCl2 + H2O

 ta có: m_hỗn hợp = m_Cu  + m_CuO 

       => m_CuO = m_hỗn hợp - m_Cu =20,8 - 12,8 = 8 (g)

b, => %m_Cu = 12,8 / 20,8 *100 = 61,53%

    => %m_CuO = 100% - 61,53% = 38,47%

c, n_HCl = 0,2 * 2 = 0,4 (mol)

  PTHH: CuO + 2HCl => CuCl2 + H2O

              0,2  <-  0,4 ->   0,2 ->    0,2 (mol)

=> C_M CuCl2 = 0,2 / 0.2 = 1M