Câu $5$

c, $-,$ Lấy mỗi kim loại $1$ ít cho tác dụng với dung dịch axit $H_2SO_4$ pha loãng

$+,$ Nếu xảy ra phản ứng và có khí không màu bay lên

`->` Đây là $Al$ 

Phương trình hóa học:

$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

$+,$ Nếu không xảy ra phản ứng

`->` Đây là $Cu$. Vì $Cu;Au;Ag$ không tác dụng được với Axit

Đáp án:

A/ Fe, Ag

- Cho 2 chất rắn tác dụng với dung dịch HCl

+ Chất rắn nào tan và xuất hiện bọt khí không màu thì là Fe.

+ Còn lại Ag không tan

B/ Al, Fe, Ag

- Cho các mẫu thử trên vào dung dịch NaOH, nếu chất rắn nào tan ra và xuất hiện bọt khí không màu thì là Al. Còn lại Ag, Fe không hiện tượng

- Sau đó, ta cho 2 chất rắn tác dụng với dung dịch HCl

+ Chất rắn nào tan và xuất hiện bọt khí không màu thì là Fe.

+ Còn lại Ag không tan

C/ Al, Cu

- Lấy mỗi kim loại một ít, lần lượt cho dd HCl vào từng kim loại:

+ Kim loại nào tan có hiện tượng sủi bọt khí không màu là Al

+ Còn lại không tan là kim loại Cu