Vì $Cu$ không tác dụng với dung dịch $H_2SO_4$ nên $m_{Cu}=3,2(g)$

$PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

Theo PT: $n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)$

$\Rightarrow \%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{5,6+3,2}.100\%=63,64\%$

$\Rightarrow \%m_{Cu}=100\%-63,64\%=36,36\%$

Đáp án:

`%m_(Cu)=36,36%`

`%m_(Fe)=63,64%`

 Giải thích các bước giải:

Ta có: `Cu` không tác dụng với `H_2SO_4` vì `Cu` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hoá học của kim loại.

Khối lượng chất rắn không tan sau phản ứng là của `Cu`

`->m_(Cu)=3,2g`

PTHH xảy ra:

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`n_(H_2)=(2,24)/(22,4)=0,1mol`

Ta có: `n_(Fe)=n_(H_2)=0,1mol`

Khối lượng `Fe` là:

`m_(Fe)=n.M=0,1.56=5,6g`

Khối lượng của hỗn hợp là:

`m_(HH)=m_(Cu)+m_(Fe)=3,2+5,6=8,8g`

`%m_(Cu)=(3,2.100)/(8,8)=36,36%`

`%m_(Fe)=(5,6.100)/(8,8)=63,64%`