Bài 3:

$a)n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol);n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5(mol)$

$PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

Lập tỉ lệ: $\dfrac{n_{Zn}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\Rightarrow HCl$ dư

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4(mol)$

$\Rightarrow n_{HCl(dư)}=0,5-0,4=0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{HCl(dư)}=0,1.36,5=3,65(g)$

$b)$ Theo PT: $n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2(g)$

$c)V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(lít)$

Câu 4:

$a)PTHH:Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

$b)n_{Zn}=\dfrac{1,95}{65}=0,03(mol);n_{H_2SO_4}=\dfrac{1,47}{98}=0,015(mol)$

Lập tỉ lệ: $\dfrac{n_{Zn}}{1}>\dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\Rightarrow Zn$ dư

Theo PT: $n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=0,015(mol)$

$\Rightarrow n_{Zn(dư)}=0,03-0,015=0,015(mol)$

$\Rightarrow m_{Zn(dư)}=0,015.65=0,975(g)$

$c)$ Theo PT: $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,015(mol)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,015.22,4=0,336(lít)$

Giải thích các bước giải:

3. 
a)                          Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

                               1           2               1         1

Trước phản ứng: 0,2       0,5              _         _

Phản ứng:            0,2->   0,2              _         _

Sau phản ứng:       0        0,3             0,2     0,2

nZn = m / M = 13 / 65 = 0,2 (mol)

nHCl = m / M = 18,25 / 36,5 = 0,5 (mol)

Ta có: 0,2/1 < 0,5/2 => Zn hết, HCl dư

mHCl dư = n.M = 0,3 . 36,5 = 10,95 (g)

b) mZnCl2 = n.M = 0,2 . 136 = 27,2 (g)

c) VH2 (đktc) = n.22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

4. 
a)                           Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

                                1            1                   1           1

Trước phản ứng:  0,03      0,015            _           _

Phản ứng:             0,015<- 0,015           _           _

Sau phản ứng:      0,015        0            0,015     0,015

nZn = m / M = 1,95 / 65 = 0,03 (mol)

nH2SO4 = m / M = 1,47 / 98 = 0,015 (mol)

Ta có: 0,03/1 > 0,015/1 => Zn dư, H2SO4 hết

b) mZn dư = n.M = 0,015 . 65 = 0,975 (g)

c) VH2 (đktc) = n.22,4 = 0,015 . 22,4 = 0,336 (l)