Đáp án:

 

Giải thích các bước giải 

Gọi nCuO = a mol ; nFe2O3 = b mol

⇒ 80a + 160b = 16 (1)

PTHH  :

CuO + H2  --to--> Cu + H2O

  a         a                  a                (mol)

Fe2O3  + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O

  b              3b                2b                 (mol)

⇒ 64a + 56.2b = 12 (2)

Từ (1) và (2) suy ra a = 0,1 ; b =0,05

⇒ mCuO = 0,1.80 = 8 gam ; mFe2O3 = 0,05.160 = 80 gam

b.

Gọi nH2 phản ứng = a mol

⇒ nH2 dư = a.60% = 0,6a

⇒ nH2 phản ứng = a - 0,6a = 0,4a = a + 3b = 0,1+0,05.3

⇒ a = 0,625 mol

⇒ V H2 cần dùng = 0,625.22,4 = 14 lít

 

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a)

$CuO+H2--to-->Cu+H2O$

x-------x---------x(mol)

$Fe2O3+3H2---to>2Fe+3H2O$

y-------3y----------2y(mol)$

Theo bài ta có hpt

$80x+160y=16$

$64x+112y=12$

=>$x=0,1,y=0,05$

=>$mCuO=0,1.80=8(g)$

$mFe2O3=16-8=8(g)$

b)

$nH2(1)=nCuO=0,1(mol)$

$nH2(2)=3nFe2O3=0,15(mol)$

=>∑$nH2=0,25(mol)$

=>$VH2=0,25.22,4=5,6(l)$

Do dùng dư 60%

=>$VH2=5,6+5,6.60$%$=8,96(l)$