Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Câu 1 :

2H2O --đp--> 2H2 + O2

H2O + SO3 → H2SO4

H2O + Na2O → 2NaOH

H2 + Cl2 --ánh sáng--> 2HCl

H2 + CuO --to--> Cu + H2O

2HCl + Mg → MgCl2 + H2

Câu 2 :

a,

Cho que tóm đang cháy vào các mẫu thử

- chất nào làm tắt que đóm là CO2

- chất nào duy trì sự cháy là O2

- chất nào tạo tiếng nổ nhỏ là H2

b,

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

- chất làm quỳ tím hóa đỏ là H2SO4

- chất làm quỳ tím hóa xanh là KOH
- chất không làm đổi màu quỳ tím là H2O

Câu 3 :

a.

Na + H2O → NaOH + $\frac{1}{2}$ H2 (I)
3H2 + Fe2O3 --to--> 2Fe + 3H2O (II)

b.

- Dung dịch A là dung dịch NaOH . Dung dịch này làm quỳ tím hóa xanh .

- Khí B là khí H2 

- Kim loại C là Fe

c,

có nNa = $\frac{4,6}{23}$ = 0,2 mol

Theo Phương trình (I) , nH2 = $\frac{nNa}{2}$ = 0,1 mol

⇒ V H2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

d.

có nFe2O3 = $\frac{16}{160}$  = 0,1 mol

Vì 3nFe2O3 > nH2 nên Fe2O3 dư

Theo phương trình (II) , nFe = $\frac{2}{3}$.nH2 = $\frac{1}{15}$  mol

⇒ mFe = $\frac{1}{15}$ .56 = 3,73 gam

 

a, 

$2Na+ 2H_2O \to 2NaOH+ H_2$

$Fe_2O_3+ 3H_2 \buildrel{{t^o}}\over\to 2Fe+ 3H_2O$

b,

A: NaOH 

B: H2 

C: Fe 

A là dung dịch kiềm nên làm quỳ chuyển xanh. 

c,

$n_{Na}= \frac{4,6}{23}= 0,2 mol$

=> $n_{H_2}= 0,1 mol$

$V_{H_2}= 0,1.22,4= 2,24l$ 

d,

$n_{Fe_2O_3}= \frac{16}{160}= 0,1 mol$ 

=> Tạo $\frac{1}{15}$ mol Fe. Dư oxit sắt.

$m_{Fe}= \frac{56}{15}= 3,73g$