Đặt hóa trị của R là $x(x>0)$

$n_{KMnO_4}=\dfrac{5,53}{158}=0,035(mol)$

$PTHH:2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow(1)$

$4R+xO_2\xrightarrow{t^o}2R_2O_x(2)$

Theo PT(1): $n_{O_2}=0,5.n_{KMnO_4}=0,0175(mol)$

$\Rightarrow n_{O_2(2)}=0,0175.80\%=0,014(mol)$

Theo PT(2): $x.n_R=4.n_{O_2(2)}=0,056(mol)$

$\Rightarrow \dfrac{0,672x}{M_R}=0,056$

$\Rightarrow M_R=\dfrac{0,672x}{0,056}=12x$

Với $x=1\Rightarrow M_R=12(loại)$

Với $x=2\Rightarrow M_R=24(g/mol)$

Vậy R là magie $(Mg)$

Đáp án:

2KMnO4 --> K2MnO4 + MnO2 + O2.

0,035 -> 0,0175 mol

=> nO2 Cần Dùng = 0,0175.80/100=0,014

4R + nO2 -> 2R2On

0,014.4/n <- 0,014

m =0,672 = 0,014.4.R/n

=> R =12n

Vì R là kim Loại => N Có Thể = 1;2;3

Câu Cuối?