$Cu$ không tan trong $HCl\to m_{Cu}=2,4(g)$

$\to m_{Al}+m_{Mg}=15-2,4=12,6(g)$

Đặt $(n_{Al};n_{Mg})=(x;y)(mol)$

$\to 27x+24y=12,6(1)$

$PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

Từ 2 PT: $1,5x+y=n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(2)$

Từ $(1)(2)\to x=0,2(mol);y=0,3(mol)$

$\to \%m_{Mg}=\dfrac{0,3.24}{15}.100\%=48\%$

$\to \%m_{Cu}=\dfrac{2,4}{15}.100\%=16\%$

$\to \%m_{Al}=100\%-16\%-48\%=36\%$

Đáp án: %mAl = 36%

              %mMg = 48%

              %mCu = 16%

Giải thích các bước giải:

Gọi x,y,z lần lượt là số mol của Al, Mg, Cu trong hỗn hợp

Vì Cu không phản ứng với HCl nên ta chỉ có 2 phương trình:

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

  2         6               2            3

  x-->   3x              x           1,5x

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

  1         2                1          1

  y        2y              y           y

27x + 24y + 64z = 15 (g)

Mà sau phản ứng có chất rắn là Cu không tan có m = 2,4 (g) và thu được 13,44 lít khí H2

=> 27x + 24y = 15 - 2,4 (g) 

=> 1,5x . 22,4 + 22,4y = 13,44 (l)

Ta có hệ phương trình:

27x + 24y = 12,6

33,6x + 22,4y = 13,44

=> x = 0,2 ; y = 0,3 

mAl = n.M = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

mMg = n.M = 0,3 . 24 = 7,2 (g)

%mAl = $\frac{5,4}{15}$ . 100% = 36%

%mMg= $\frac{7,2}{15}$ .100% = 48%

%mCu = 100% - 36% - 48% = 16%