$C\%_{bh(80^oC)}=\dfrac{28,3.100\%}{28,3+100}=22,06\%$

$C\%_{bh(10^oC)}=\dfrac{9.100\%}{9+100}=8,26\%$

$m_{M_2SO_4(bđ)}=1026,4.22,06\%=226,42g$

Sau khi kết tinh, $m_{dd}=1026,4-395,4=631g$

$\to m_{M_2SO_4(dd)}=631.8,26\%=52,1206g$

$\to m_{M_2SO_4(kt)}=226,42-52,1206=174,3g$

$\to n_{H_2O(kt)}=\dfrac{395,4-174,3}{18}=12,283(mol)$

$\to n_{M_2SO_4(kt)}=\dfrac{12,283}{n}(mol)$

$\to M_{M_2SO_4}=\dfrac{174,3n}{12,283}=14n=2M+96$

$\to M_M=\dfrac{14,2n-96}{2}$

$n=10\to M_M=23(Na)$

Vậy CT tinh thể là $Na_2SO_4.10H_2O$ 

Đáp án:

`Na_2SO_{4}.10H_2O`

Giải thích các bước giải:

- Ở `80^0`C :

`m_{ct} = {1026,4.28,3}/{128,3} = 226,4g`

`m_{H_2O} = m_{dd} - m_{ct} = 1026,4 - 226,4 = 800g`

- Ở `10^0C` :

`m_{dd} = 1026,4 - 226,4 = 631g`

`=> m_{ct} = {631.9}/{109} = 52g`

`m_{H_2O} = m_{dd} - m_{ct} = 631 - 52 = 579g`

 Khối lượng nước đi vào kết tinh là:

`m_{H_2O(kt)} = 800 - 579 = 221g`

Khối lượng `M_2SO_4` vào kt :

`m_{M_2SO_4(kt)} = 226,4 - 52 = 174,4g`

Theo đề : `7 < n < 12`

`M_2SO_{4}.nH_2O`

``174,4  ______ `221`

Nếu

`n = 8` `=> ` `M_2SO_4` là `111,36` (loại)

`n = 9` `=> M_2SO_4` là `127,8` (loại)

`n = 10` `=>` `M_2SO_4` là `142` (nhận)

`n = 11 => M_2SO_4` là `156,2` (loại)

Lập bảng

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{n}&\text{8}&\text{9}&\text{10}&\text{11}\\\hline M_2SO_4\text{}&\text{111,36}&\text{ 127,8}&\text{142}&\text{156,2}\\\hline\end{array}

Chọn `n = 10;M_2SO_4` `= 142g`

`=> M = {142 - ( 32 + 16.4)}/2 = 23`

Vậy `M` là Natri`(Na)`

Công thức của tinh thể ngậm nước là `Na_2SO_{4}.10H_2O`