Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) `2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2` 

Ag không phản ứng 

b) `n_{H_2}` = $\frac{7,437}{24,79}$ = 0,3 mol 

Theo phương trình 

`n_{HCl}` = 2`n_{H_2}` = 0,6 mol 

`mdd_{HCl}` = $\frac{0,6.36,5.100}{7,3}$ = 300g 

c) `n_{Al}` = $\frac{2}{3}$ `n_{H_2}` = 0,2mol 

`m_{Al}` = 0,2 . 27 = 5,4g 

`%m_{Al}` = $\frac{5,4}{20}$ . 100 = 27% 

`%m_{Ag}` = 100 - 27 = 73% 

Chúc bạn học tốt #aura

$\text{n$_{H2}$=n$_{khí}$=7,437:24,79=0,3(mol)}$

$\text{A/PTHH:}$

$\text{2Al+6HCl→2AlCl$_{3}$+3H$_{2}$}$

$\text{0,2 ←0,6                ←0,3(mol)}$

$\text{(Ag không xảy ra phản ứng)}$

$\text{B/Từ PTHH ta suy ra :}$

$\text{n$_{HCl}$=0,6(mol)}$

$\text{⇒m$_{HCl}$=0,6.36,5=21,9(g)}$

$\text{⇒m$_{dd HCl}$=21,9:7,3%=300(g)}$

$\text{C/Từ PTHH ta suy ra : n$_{Al}$=0,2(mol)}$

$\text{⇒m$_{Al}$=0,2.27=5,4(g)}$

$\text{⇒%m$_{Al}$=$\frac{5,4}{20}$.100% =27%}$

$\text{⇒%m$_{Ag}$=(100-27)%=73%}$