Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 $Fe+2HCl-->FeCl2+H2$

a) $nFe=11,2/56=0,2(mol)$

$nHCl=0,35.1,2=0,42(mol)$

Lập tỉ lệ

$nFe(0,2/1)<nHCl(0,42/2)$

=>HCl dư

$nHCl=2nFe=0,4(mol)$

=>$nHCl dư=0,42-0,4=0,02(mol)$

=>$mHCl=0,02.36,5=0,73(g)$

b)

$nH2=nFe=0,2(mol)$

=>$VH2=0,2.22,4=4,48(l)

c)

$dd sau pư là FeCl2 và HCl dư

$CM HCl dư=0,02/0,35=2/35(M)$

$nFeCl2=mFe=0,2(mol)$

=>$CM FeCl2=0,2/0,35=4/7(M)$

$n_{Fe}=11,2/56=0,2mol$

$n_{HCl}=0,35.1,2=0,42mol$

                        $Fe  +  2HCl\to FeCl_2+H_2$

a/ Theo pt :    1 mol  2 mol

Theo đbài :  0,2 mol  0,42mol

⇒Sau pư HCl dư 0,02mol

$⇒m_{HCl dư}=0,02.36,5=0,73g$

b/Theo pt :

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,2mol$

$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$

c/Dd sau pư là FeCl2 và HCl dư

$CM HCl dư=\dfrac{0,2}{0,35}=\dfrac{2}{35}M$

Theo pt :

$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2mol$

$⇒CM FeCl_2=\dfrac{0,2}{0,35}=\dfrac{4}{7}M$