Bài 3:

`n_C``=``\frac{m}{M}``=``\frac{7,2}{12}``=``0,6` `(mol)`

`PTHH`           `C``+``O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `CO_2`

                      `0,6`     `0,6`                    `mol`

`PTHH`          `2KClO_3` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2KCl``+``3O_2`

                           `0,4`                          `0,6`         `mol`

`→``n_{KClO_3}``=``n_{O_2}``=``\frac{0,6.2}{3}``=``0,4` `(mol)`

Bài 4:

`a)` `n_P``=``\frac{m}{M}``=``\frac{12,4}{31}``=``0,4` `(mol)`

      $n_{O_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{8,96}{22,4}``=``0,4` `(mol)`

                                 `4P``+``5O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2P_2``O_5`

Ban đầu                    `0,4`      `0,4`                        `mol`

Trong pứng             `0,032`    `0,4`       `0,16`        `mol`

Sau pứng                 `0,368`     `0`        `0,16`         `mol`

`→` Sau phản ứng `P` còn dư

`→`$m_{P_(dư)}$`=``n``.``M``=``0,368``.``31``=``11,408` `(g)`

`b)`Theo pt, ta có: `n_{P_2O_5}``=``n_{O_2}``=``\frac{0,4.2}{5}``=``0,16` `(mol)`

`→``m_{P_2O_5}``=``n``.``M``=``0,16``.``142``=``22,72` `(g)`

 

Đáp án:3) `m_(KClO_3)=49g`

4) a) `P` còn dư, `O_2` phản ứng hết

Khối lượng `P` dư là: `2,48g`

b) `m_(P_2O_5)=22,72g`

 

Giải thích các bước giải:

3) PTHH xảy ra:

`2KClO_3\overset(t^0)to2KCl+3O_2`

 `n_(C)=m/M=(7,2)/12=0,6mol`

Ta có: `n_(KClO_3)=(n_(O_2)×2)/3=(0,6×2)/3=0,4mol`

Khối lượng của Kali clorat là:

`m_(KClO_3)=0,4×(39+35,5+16×3)=49g`

4)

`n_(P)=(12,4)/31=0,4mol`

`n_(O_2)=(8,96)/(22,4)=0,4mol`

PTHH xảy ra như sau:

`4P+5O_2->2P_2O_5`

`0,32←0,4→0,16`

Lập tỉ lệ như sau:

`n_(P)/4>n_(O_2)/5(0,1>0,08)`

Nên sau phản ứng `P` vẫn còn dư, `O_2` đã phản ứng hết

Số mol `P` đã phản ứng là:

`n_(P)=(n_(O_2)×4)/5=(0,4×4)/5=0,32mol`

Vậy số mol `P` dư là: `n=0,4-0,32=0,08mol`

Khối lượng `P` là: `m_(P)=0,08×31=2,48g`

b) Chất được tạo thành là chất xuất hiện sau phản ứng đó là `P_2O_5`

`n_(P_2O_5)=(n_(O_2)×2)/5=(0,4×2)/5=0,16mol`

Khối lượng `P_2O_5` là:

`m_(P_2O_5)=0,16×(31×2+16×5)=22,72g`