$PTHH:2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO$

$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$

$n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

Đặt $n_{Mg}=x(mol)\Rightarrow m_{Mg}=24x(g)$

$\Rightarrow m_{Al}=\dfrac{9}{4}.m_{Mg}=54x(g)$

$\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{54x}{27}=2x(mol)$

Theo 2 PT: $0,75.2x+0,5.x=n_{O_2}=0,1$

$\Rightarrow x=0,05(mol)$

$\Rightarrow m_{Mg}=0,05.24=1,2(g);m_{Al}=0,05.2.27=2,7(g)$

Giải thích các bước giải+Đáp án:

Ta có :$n_{O2}$ =$\frac{V}{22,4}$ =$\frac{4,48}{22,4}$ =0,2(mol)

Ta có Phương trình hóa học sau:

2Mg+$O_{2}$ →2MgO (1)

Theo (1) có: $n_{Mg}$ =2.$n_{O2}$ =2.0,2=0,4(mol)

⇒$m_{Mg}$ =0,4.24=9,6(g)

Mà $m_{Mg}$ : $m_{Al}$ =4:9⇒ $m_{Al}$=21,6(g)