Đáp án+Giải thích các bước giải:

`n_{FeCl_3} = m/M = {16,25}/{162,5}` `= 0,1` `(mol)`

`PTPƯ :`

`2Fe + 3Cl_2 -> 2FeCl_3`

`2`    `:`        `3`     `:`        `2`

           `0,15` `←`  `0,1`              `(mol)`

`-` `2` mol ở trên là tỉ lệ hệ số (không nên ghi chữ mol để tránh nhầm lẫn)

`-` `0,1` mol ở dưới là số mol của `FeCl_3`

Ta thấy `Cl_2` có hệ số là `3` , `FeCl_3` có hệ số là `2`

`=>` `n_{Cl_2} = 3/2n_{FeCl_3} = 3/2xx0,1 = 0,15` `(mol)`

   $flora$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`-` `0,1` mol dưới là tính theo đề bài. Do khi cân bằng phương trình, khối lượng các chất thay đổi nhưng tỷ lệ giữa chúng không đổi nên khi ta có phương trình các chất và số mol theo để bài của `1` chất có thể tìm được số mol tham gia phản ứng, sản phẩm của các chất còn lại.